Номер 4, страница 43 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

4. При выпаривании раствора фосфата калия массой 150 г получили твердый остаток массой 30 г. Чему была равна массовая доля $K_3PO_4$ в растворе?

Дано:

$m_{раствора}(K_3PO_4) = 150$ г
$m_{остатка} = 30$ г

$m_{раствора}(K_3PO_4) = 0.15$ кг
$m_{остатка} = 0.03$ кг

Найти:

$\omega(K_3PO_4) - ?$

Решение:

Массовая доля растворенного вещества ($\omega$) в растворе — это отношение массы растворенного вещества ($m_{вещества}$) к общей массе раствора ($m_{раствора}$). Она рассчитывается по формуле:

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})}$

Процесс выпаривания раствора заключается в удалении растворителя (в данном случае, воды) путем нагревания. Твердый остаток, полученный после выпаривания, представляет собой чистое растворенное вещество — фосфат калия ($K_3PO_4$).

Следовательно, масса фосфата калия в исходном растворе равна массе полученного твердого остатка:

$m(K_3PO_4) = m_{остатка} = 30$ г

Масса исходного раствора известна из условия задачи:

$m_{раствора} = 150$ г

Теперь подставим известные значения в формулу для нахождения массовой доли фосфата калия:

$\omega(K_3PO_4) = \frac{30 \text{ г}}{150 \text{ г}} = 0.2$

Массовую долю принято выражать в процентах. Для этого необходимо умножить полученное значение на 100%:

$\omega(K_3PO_4) = 0.2 \times 100\% = 20\%$

Ответ: массовая доля $K_3PO_4$ в растворе была равна 20%.