Номер 2, страница 238 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Чем по строению атомов различаются щелочные и щёлочноземельные металлы? Как это различие сказывается на химической активности простых веществ?

Чем по строению атомов различаются щелочные и щёлочноземельные металлы?

Основное различие в строении атомов щелочных и щёлочноземельных металлов заключается в количестве электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов). Щелочные металлы являются элементами 1-й (IА) группы Периодической системы, и их атомы имеют на внешнем уровне один валентный электрон. Электронная конфигурация их внешнего слоя — $ns^1$. Щёлочноземельные металлы — это элементы 2-й (IIА) группы, и их атомы имеют на внешнем уровне два валентных электрона, а конфигурация их внешнего слоя — $ns^2$. Кроме того, в пределах одного периода у атомов щёлочноземельных металлов больше заряд ядра и меньше атомный радиус по сравнению с щелочными металлами, так как внешние электроны сильнее притягиваются к ядру.

Ответ: Щелочные и щёлочноземельные металлы различаются количеством валентных электронов: у щелочных металлов он один (электронная конфигурация $ns^1$), а у щёлочноземельных — два (электронная конфигурация $ns^2$).

Как это различие сказывается на химической активности простых веществ?

Разное количество валентных электронов напрямую определяет химическую активность простых веществ. Химическая активность металлов выражается в их способности отдавать электроны, то есть в их восстановительных свойствах. Атомам щелочных металлов для достижения стабильной электронной конфигурации ближайшего инертного газа необходимо отдать всего один электрон, что требует относительно небольших затрат энергии (у них низкая первая энергия ионизации). В то же время атомам щёлочноземельных металлов для этого необходимо отдать два электрона. Процесс отрыва двух электронов является более энергозатратным (у них выше и первая, и особенно вторая энергия ионизации). Поскольку атомам щелочных металлов энергетически легче потерять электрон, они являются более сильными восстановителями и, следовательно, проявляют более высокую химическую активность, чем щёлочноземельные металлы.

Ответ: Щелочные металлы химически активнее щёлочноземельных, так как им легче отдать один свой валентный электрон, чем щёлочноземельным металлам отдать два для достижения стабильной электронной конфигурации.