Номер 7, страница 232 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

7. Запишите схемы процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе расплава бромида цинка. Составьте суммарное уравнение электролиза данной соли. Рассчитайте массу бромида цинка, при электролизе которого образуется цинк химическим количеством 6,5 моль.

Схемы процессов, протекающих на катоде и аноде

При электролизе расплава бромид цинка ($ZnBr_2$) диссоциирует на ионы: $ZnBr_2 \leftrightarrow Zn^{2+} + 2Br^-$.
На катоде (К⁻), отрицательно заряженном электроде, происходит процесс восстановления катионов цинка, которые принимают электроны:
К(-): $Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn^0$
На аноде (А⁺), положительно заряженном электроде, происходит процесс окисления бромид-ионов, которые отдают электроны:
А(+): $2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2^0$
Ответ: на катоде: $Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn$; на аноде: $2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2$.

Суммарное уравнение электролиза данной соли

Суммируя уравнения процессов на катоде и аноде, получаем общее уравнение электролиза расплава бромида цинка:
$ZnBr_2 \xrightarrow{электролиз} Zn + Br_2$
Ответ: $ZnBr_2 \xrightarrow{электролиз} Zn + Br_2$.

Расчет массы бромида цинка

Дано:

$n(Zn) = 6,5$ моль

Найти:

$m(ZnBr_2)$ — ?

Решение:

Согласно суммарному уравнению реакции $ZnBr_2 \rightarrow Zn + Br_2$, химические количества бромида цинка и цинка соотносятся как 1:1.
Следовательно, $n(ZnBr_2) = n(Zn) = 6,5$ моль.
Молярная масса бромида цинка ($M(ZnBr_2)$) с учетом округленных атомных масс ($Ar(Zn) \approx 65$, $Ar(Br) \approx 80$) составляет:
$M(ZnBr_2) = 65 \text{ г/моль} + 2 \cdot 80 \text{ г/моль} = 225$ г/моль.
Масса бромида цинка ($\text{m}$) находится по формуле $m = n \cdot M$:
$m(ZnBr_2) = 6,5 \text{ моль} \cdot 225 \text{ г/моль} = 1462,5$ г.
Ответ: 1462,5 г.