Номер 1, страница 147 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения кислой и средней аммониевых солей серной кислоты.

Серная кислота ($H_2SO_4$) является двухосновной, поэтому она может образовывать два типа солей с аммиаком ($NH_3$): кислую (гидросульфат аммония) и среднюю (сульфат аммония). Продукт реакции зависит от мольного соотношения реагентов.

Кислая соль, гидросульфат аммония ($NH_4HSO_4$), образуется при взаимодействии серной кислоты и аммиака в мольном соотношении 1:1 (при недостатке аммиака или избытке кислоты).

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + NH_3 = NH_4HSO_4$

Ионные уравнения:

Для записи ионного уравнения учтем, что серная кислота по первой ступени диссоциирует полностью ($H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$), аммиак является слабым основанием (записывается в молекулярном виде), а гидросульфат аммония – это растворимая соль (диссоциирует на катион аммония $NH_4^+$ и гидросульфат-анион $HSO_4^-$).

Полное ионное уравнение:

$H^+ + HSO_4^- + NH_3 = NH_4^+ + HSO_4^-$

Сокращенное ионное уравнение получается после исключения ионов-наблюдателей (в данном случае $HSO_4^-$), которые присутствуют в левой и правой частях уравнения:

$H^+ + NH_3 = NH_4^+$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $H_2SO_4 + NH_3 = NH_4HSO_4$.

Ионное уравнение (сокращенное): $H^+ + NH_3 = NH_4^+$.

Средняя (нормальная) соль, сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$), образуется при взаимодействии серной кислоты с избытком аммиака, когда мольное соотношение кислоты и аммиака составляет 1:2.

Молекулярное уравнение:

$H_2SO_4 + 2NH_3 = (NH_4)_2SO_4$

Ионные уравнения:

В этом случае оба протона серной кислоты вступают в реакцию. Серная кислота как сильный электролит диссоциирует полностью ($H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$). Сульфат аммония – растворимая соль, диссоциирующая на ионы ($ (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$).

Полное ионное уравнение:

$2H^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3 = 2NH_4^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение получается после исключения иона-наблюдателя ($SO_4^{2-}$):

$2H^+ + 2NH_3 = 2NH_4^+$

Коэффициенты в сокращенном ионном уравнении можно сократить на 2:

$H^+ + NH_3 = NH_4^+$

Ответ:

Молекулярное уравнение: $H_2SO_4 + 2NH_3 = (NH_4)_2SO_4$.

Ионное уравнение (сокращенное): $H^+ + NH_3 = NH_4^+$.