Номер 7, страница 147 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

7. Определите объем (н. у.) аммиака, который выделится в результате реакции хлорида аммония химическим количеством 3 моль с гидроксидом натрия.

Дано:

$n(NH_4Cl) = 3 \text{ моль}$

$V_m = 22.4 \text{ л/моль}$ (молярный объем газа при нормальных условиях)

Найти:

$V(NH_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия хлорида аммония ($NH_4Cl$) с гидроксидом натрия ($NaOH$). В результате реакции образуются хлорид натрия ($NaCl$), вода ($H_2O$) и выделяется газообразный аммиак ($NH_3$).

$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O + NH_3 \uparrow$

2. Уравнение сбалансировано, все стехиометрические коэффициенты равны 1. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль хлорида аммония образуется 1 моль аммиака. Таким образом, соотношение количеств вещества хлорида аммония и аммиака составляет 1:1.

$\frac{n(NH_4Cl)}{1} = \frac{n(NH_3)}{1}$

Следовательно, количество вещества выделившегося аммиака равно количеству вещества прореагировавшего хлорида аммония:

$n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 3 \text{ моль}$

3. Теперь определим объем аммиака при нормальных условиях (н. у.). Объем газа можно найти, умножив его количество вещества на молярный объем газа при н. у. ($V_m = 22.4 \text{ л/моль}$).

$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m$

Подставим известные значения в формулу:

$V(NH_3) = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л}$

Ответ: объем выделившегося аммиака составляет 67,2 л.