Номер 4, страница 147 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

4. Составьте в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между следующими соединениями:

а) $NH_4NO_3$ и $KOH$;

б) $NH_4Cl$ и $AgNO_3$.

Назовите вещества.

а) Реакция между нитратом аммония ($NH_4NO_3$) и гидроксидом калия ($KOH$).

Исходные вещества: $NH_4NO_3$ - нитрат аммония, $KOH$ - гидроксид калия.

Молекулярное уравнение:

Реакция ионного обмена между солью аммония и щелочью. При нагревании выделяется газообразный аммиак ($NH_3$), а также образуются соль (нитрат калия, $KNO_3$) и вода ($H_2O$). Гидроксид аммония ($NH_4OH$), который формально образуется в ходе обмена, является неустойчивым и разлагается.

$NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O$

Полное ионное уравнение:

В водном растворе сильные электролиты (растворимые соли и щелочи) диссоциируют на ионы. Газ (аммиак) и малодиссоциирующее вещество (вода) записываются в молекулярной форме.

$NH_4^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + NH_3\uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

Получается путем исключения ионов-наблюдателей ($K^+$ и $NO_3^-$), которые не участвуют в химическом превращении и присутствуют в растворе до и после реакции.

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $NH_4NO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O$. Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + NO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + NO_3^- + NH_3\uparrow + H_2O$. Сокращенное ионное уравнение: $NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O$. Вещества: $NH_4NO_3$ - нитрат аммония, $KOH$ - гидроксид калия, $KNO_3$ - нитрат калия, $NH_3$ - аммиак.

б) Реакция между хлоридом аммония ($NH_4Cl$) и нитратом серебра ($AgNO_3$).

Исходные вещества: $NH_4Cl$ - хлорид аммония, $AgNO_3$ - нитрат серебра.

Молекулярное уравнение:

Реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями, которая протекает, так как один из продуктов, хлорид серебра(I) ($AgCl$), является нерастворимым веществом и выпадает в виде белого творожистого осадка.

$NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4NO_3$

Полное ионное уравнение:

Растворимые соли ($NH_4Cl$, $AgNO_3$, $NH_4NO_3$) записываем в виде ионов. Нерастворимый осадок ($AgCl$) записываем в молекулярной форме.

$NH_4^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

Исключаем ионы-наблюдатели ($NH_4^+$ и $NO_3^-$). Уравнение показывает, что реакция сводится к взаимодействию ионов серебра и хлорид-ионов с образованием осадка.

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4NO_3$. Полное ионное уравнение: $NH_4^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4^+ + NO_3^-$. Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$. Вещества: $NH_4Cl$ - хлорид аммония, $AgNO_3$ - нитрат серебра, $AgCl$ - хлорид серебра(I), $NH_4NO_3$ - нитрат аммония.