Номер 5, страница 143 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. Выпишите из текста параграфа уравнения реакций аммиака с кислородом. В каждой из них укажите окислитель и восстановитель.

В зависимости от условий (наличие/отсутствие катализатора, температура) взаимодействие аммиака с кислородом может приводить к образованию разных продуктов. Ниже приведены два основных уравнения реакции.

Горение аммиака без катализатора
При сжигании аммиака на воздухе или в кислороде без катализатора образуется молекулярный азот и вода. Это реакция "мягкого" окисления.
Уравнение реакции:
$4\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3 + 3\overset{0}{O}_2 \rightarrow 2\overset{0}{N}_2 + 6\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$
В ходе реакции степень окисления азота повышается с -3 (в $NH_3$) до 0 (в $N_2$). Атом азота отдает электроны, следовательно, аммиак ($NH_3$) является восстановителем.
Степень окисления кислорода понижается с 0 (в $O_2$) до -2 (в $H_2O$). Атом кислорода принимает электроны, следовательно, кислород ($O_2$) является окислителем.
Ответ: Окислитель — $O_2$ (кислород), восстановитель — $NH_3$ (аммиак).

Каталитическое окисление аммиака
При окислении аммиака кислородом в присутствии платинового катализатора при высокой температуре (~800-900°C) происходит "жесткое" окисление с образованием оксида азота(II) и воды. Этот процесс является основной стадией в промышленном производстве азотной кислоты.
Уравнение реакции:
$4\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3 + 5\overset{0}{O}_2 \xrightarrow{Pt, t°} 4\overset{+2}{N}\overset{-2}{O} + 6\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$
В ходе реакции степень окисления азота повышается с -3 (в $NH_3$) до +2 (в $NO$). Атом азота отдает электроны, следовательно, аммиак ($NH_3$) является восстановителем.
Степень окисления кислорода понижается с 0 (в $O_2$) до -2 (в $NO$ и $H_2O$). Атом кислорода принимает электроны, следовательно, кислород ($O_2$) является окислителем.
Ответ: Окислитель — $O_2$ (кислород), восстановитель — $NH_3$ (аммиак).