Номер 6, страница 228 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Широко используемый в медицине физиологический раствор представляет собой водный раствор хлорида натрия, массовая доля которого равна 0,9 %. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимого для приготовления этого раствора объемом $10 \text{ дм}^3$, если его плотность составляет $1 \text{ г/см}^3$.

Дано:

Массовая доля хлорида натрия, $\omega(\text{NaCl}) = 0,9\%$
Объем раствора, $V = 10 \text{ дм³}$
Плотность раствора, $\rho = 1 \text{ г/см³}$

Для удобства расчетов переведем единицы измерения в согласованную систему.
Объем раствора: $V = 10 \text{ дм³} = 10 \times (10 \text{ см})³ = 10 \times 1000 \text{ см³} = 10000 \text{ см³}$
Массовую долю представим в виде десятичной дроби: $\omega(\text{NaCl}) = \frac{0,9}{100} = 0,009$

Найти:

Массу хлорида натрия, $m(\text{NaCl}) - ?$

Решение:

1. Сначала определим массу всего раствора. Масса связана с объемом и плотностью по формуле:

$m = \rho \times V$

Подставим известные значения для раствора:

$m(\text{раствора}) = 1 \text{ г/см³} \times 10000 \text{ см³} = 10000 \text{ г}$

2. Далее, зная массу всего раствора и массовую долю хлорида натрия, найдем массу соли. Массовая доля вещества в растворе рассчитывается как отношение массы вещества к массе раствора:

$\omega(\text{NaCl}) = \frac{m(\text{NaCl})}{m(\text{раствора})}$

Выразим из этой формулы массу хлорида натрия:

$m(\text{NaCl}) = \omega(\text{NaCl}) \times m(\text{раствора})$

Подставим числовые значения:

$m(\text{NaCl}) = 0,009 \times 10000 \text{ г} = 90 \text{ г}$

Ответ: масса хлорида натрия, необходимого для приготовления раствора, составляет 90 г.