Номер 2, страница 274 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Охарактеризуйте химические свойства оксида железа(II). Составьте уравнения его реакций:

а) с разбавленной серной кислотой;

б) с оксидом фосфора(V);

в) с алюминием.

Назовите продукты реакций.

Оксид железа(II), $FeO$, — это основный оксид. Он представляет собой чёрное кристаллическое вещество. Как основный оксид, он реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Также он может быть восстановлен до металлического железа более активными металлами или другими восстановителями.

а) с разбавленной серной кислотой

Оксид железа(II) вступает в реакцию обмена с разбавленной серной кислотой. Это типичная реакция между основным оксидом и кислотой, в результате которой образуются соль и вода.

Уравнение реакции:

$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$

Продукты реакции: сульфат железа(II) ($FeSO_4$) и вода ($H_2O$).

Ответ: сульфат железа(II) и вода.

б) с оксидом фосфора(V)

Как основный оксид, оксид железа(II) реагирует с кислотным оксидом фосфора(V) при нагревании. В результате этой реакции соединения образуется соль — фосфат железа(II).

Уравнение реакции:

$3FeO + P_2O_5 \xrightarrow{t} Fe_3(PO_4)_2$

Продукт реакции: фосфат железа(II) ($Fe_3(PO_4)_2$).

Ответ: фосфат железа(II).

в) с алюминием

Алюминий является более активным металлом по сравнению с железом, поэтому он способен восстанавливать железо из его оксида. Этот процесс, известный как алюминотермия, протекает при высокой температуре и является реакцией замещения.

Уравнение реакции:

$3FeO + 2Al \xrightarrow{t} 3Fe + Al_2O_3$

Продукты реакции: железо ($Fe$) и оксид алюминия ($Al_2O_3$).

Ответ: железо и оксид алюминия.