Номер 6, страница 203 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Согласно самым последним рекомендациям Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), максимальная суточная норма потребления хлорида натрия для взрослого человека составляет 5 г. Рассчитайте химическое количество и массу ионов натрия, содержащихся в указанной порции соли.

Дано:

Масса хлорида натрия, $m(NaCl) = 5 \text{ г}$

$m(NaCl) = 5 \text{ г} = 0.005 \text{ кг}$

Найти:

Химическое количество ионов натрия, $n(Na^+) - ?$

Массу ионов натрия, $m(Na^+) - ?$

Решение:

1. Химическая формула хлорида натрия (поваренной соли) — $NaCl$. Для начала рассчитаем его молярную массу $M(NaCl)$. Она равна сумме молярных масс натрия ($M(Na) \approx 23 \text{ г/моль}$) и хлора ($M(Cl) \approx 35.5 \text{ г/моль}$).

$M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 \text{ г/моль} + 35.5 \text{ г/моль} = 58.5 \text{ г/моль}$.

2. Теперь найдем химическое количество вещества (число молей) в 5 г хлорида натрия, используя формулу $n = m/M$:

$n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{5 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.08547 \text{ моль}$.

3. В организме хлорид натрия диссоциирует на ионы по уравнению:

$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$

Из уравнения следует, что из 1 моль $NaCl$ образуется 1 моль ионов натрия $Na^+$. Следовательно, их химические количества равны:

$n(Na^+) = n(NaCl) \approx 0.08547 \text{ моль}$.

4. Наконец, рассчитаем массу ионов натрия по формуле $m = n \times M$. Молярная масса ионов натрия $M(Na^+)$ практически равна молярной массе атомов натрия $M(Na)$, так как масса электрона пренебрежимо мала.

$m(Na^+) = n(Na^+) \times M(Na) \approx 0.08547 \text{ моль} \times 23 \text{ г/моль} \approx 1.9658 \text{ г}$.

Округлим полученные значения до трех значащих цифр.

Ответ: химическое количество ионов натрия составляет $\approx 0.0855 \text{ моль}$, а их масса — $\approx 1.97 \text{ г}$.