Номер 3, страница 203 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Каковы особенности строения атомов металлов? В чем проявляются металлические свойства атомов?

Каковы особенности строения атомов металлов?

Атомы металлов обладают рядом характерных особенностей строения, которые определяют их химические и физические свойства:

1. Небольшое число валентных электронов. На внешнем энергетическом уровне атомов металлов обычно находится от 1 до 3 электронов. Например, у натрия (Na) – 1, у магния (Mg) – 2, у алюминия (Al) – 3.

2. Большой атомный радиус. В пределах одного периода периодической системы у атомов металлов радиусы больше, чем у атомов неметаллов. Это связано с тем, что при одинаковом числе электронных слоев заряд ядра у металлов меньше, и они слабее притягивают внешние электроны.

3. Низкая энергия ионизации. Атомы металлов относительно легко отдают свои валентные электроны, так как они слабо связаны с ядром. Энергия, необходимая для отрыва электрона, невелика.

4. Низкая электроотрицательность. Металлы имеют слабую способность притягивать к себе электроны от других атомов в химических соединениях.

Ответ: Основные особенности строения атомов металлов — это наличие небольшого числа (1–3) электронов на внешнем энергетическом уровне, большой атомный радиус, а также низкие значения энергии ионизации и электроотрицательности.

В чем проявляются металлические свойства атомов?

Металлические свойства — это способность атомов химического элемента отдавать свои валентные электроны в ходе химических реакций, проявляя при этом восстановительные свойства. Эта способность проявляется в следующем:

1. Восстановительная активность. В химических реакциях атомы металлов выступают в роли восстановителей. Они отдают свои внешние электроны другим атомам (окислителям), превращаясь при этом в положительно заряженные ионы (катионы). Общая схема этого процесса выглядит так: $ Me^0 - ne^- \rightarrow Me^{n+} $, где $ Me^0 $ – атом металла, а $ Me^{n+} $ – его катион.

2. Образование соединений с основными свойствами. Типичные металлы образуют оксиды и гидроксиды, которые проявляют основные свойства. Например, оксид натрия $ Na_2O $ и гидроксид натрия $ NaOH $.

3. Формирование металлической связи. В простых веществах (металлах) атомы удерживаются вместе за счет металлической связи. Она возникает благодаря обобществлению валентных электронов, которые свободно перемещаются по всему объему кристаллической решетки, состоящей из катионов металла. Именно этот «электронный газ» обуславливает характерные физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск.

Металлические свойства наиболее ярко выражены у элементов, расположенных в левой нижней части периодической системы. В периодах они ослабевают слева направо, а в группах усиливаются сверху вниз.

Ответ: Металлические свойства атомов проявляются в их способности легко отдавать валентные электроны, выступая в химических реакциях в качестве восстановителей и образуя положительно заряженные ионы (катионы).