Номер 2, страница 154 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Какие ионы образуются при диссоциации солей азотной кислоты в водном растворе?

Решение

Соли азотной кислоты, которые называются нитратами, являются производными сильной кислоты ($HNO_3$) и, в большинстве случаев, сильных или слабых оснований. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами. Это означает, что при растворении в воде они почти на 100% диссоциируют (распадаются) на составляющие их ионы.

Любая соль состоит из катиона (положительно заряженного иона), который образован металлом или ионом аммония ($NH_4^+$), и аниона (отрицательно заряженного иона), который является кислотным остатком. Для азотной кислоты кислотным остатком является нитрат-ион ($NO_3^-$).

Таким образом, при диссоциации любой соли азотной кислоты в водном растворе образуются два вида ионов:

1. Катион металла (например, $Na^+$, $K^+$, $Ca^{2+}$, $Al^{3+}$) или катион аммония ($NH_4^+$).

2. Нитрат-анион ($NO_3^-$).

Рассмотрим уравнения диссоциации для нескольких примеров:

Диссоциация нитрата калия:
$KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-$

Диссоциация нитрата магния:
$Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^-$

Диссоциация нитрата аммония:
$NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^-$

Как видно из примеров, во всех случаях в растворе образуются катионы (металла или аммония) и нитрат-анионы.

Ответ: При диссоциации солей азотной кислоты в водном растворе образуются катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и нитрат-анионы ($NO_3^-$).