Номер 7, страница 151 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

7. Рассчитайте массу меди, при растворении которой в концентрированной азотной кислоте образуется соль массой 37,6 г.

Дано:

$m(\text{Cu(NO}_3)_2) = 37,6 \text{ г}$

Найти:

$m(\text{Cu}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Продуктами реакции являются нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода.

$\text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{конц.}) \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$

2. Рассчитаем молярную массу образовавшейся соли - нитрата меди(II) $(\text{Cu(NO}_3)_2)$.

$M(\text{Cu(NO}_3)_2) = \text{Ar}(\text{Cu}) + 2 \cdot (\text{Ar}(\text{N}) + 3 \cdot \text{Ar}(\text{O})) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 64 + 2 \cdot 62 = 188 \text{ г/моль}$

3. Вычислим количество вещества нитрата меди(II) массой 37,6 г.

$n(\text{Cu(NO}_3)_2) = \frac{m(\text{Cu(NO}_3)_2)}{M(\text{Cu(NO}_3)_2)} = \frac{37,6 \text{ г}}{188 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль нитрата меди(II) требуется 1 моль меди. Следовательно, их количества веществ соотносятся как 1:1.

$\frac{n(\text{Cu})}{1} = \frac{n(\text{Cu(NO}_3)_2)}{1}$

$n(\text{Cu}) = n(\text{Cu(NO}_3)_2) = 0,2 \text{ моль}$

5. Найдем массу меди, которая вступила в реакцию. Молярная масса меди равна 64 г/моль.

$m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \cdot M(\text{Cu}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 12,8 \text{ г}$

Ответ: 12,8 г.