Номер 5, страница 114 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. Приведите по одному примеру химических реакций, в которых сера выступает в качестве:

а) окислителя;

б) восстановителя.

а) окислителя

Сера выступает в качестве окислителя в реакциях с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами или водородом. Окислитель — это частица (атом, ион или молекула), которая принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. При этом степень окисления окислителя понижается.

Примером такой реакции является взаимодействие серы с железом с образованием сульфида железа(II):

$Fe + S \rightarrow FeS$

В этой реакции происходит изменение степеней окисления:

$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ — сера ($\text{S}$) принимает электроны, её степень окисления понижается с 0 до -2, следовательно, сера является окислителем.

$Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$ — железо ($Fe$) отдает электроны, его степень окисления повышается с 0 до +2, следовательно, железо является восстановителем.

Ответ: $Fe + S \rightarrow FeS$

б) восстановителя

Сера выступает в качестве восстановителя в реакциях с более электроотрицательными элементами, такими как кислород или галогены, а также со сложными веществами-окислителями (например, азотной кислотой). Восстановитель — это частица, которая отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается.

Примером такой реакции является горение серы в кислороде с образованием оксида серы(IV):

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

В этой реакции происходит изменение степеней окисления:

$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$ — сера ($\text{S}$) отдает электроны, её степень окисления повышается с 0 до +4, следовательно, сера является восстановителем.

$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ — кислород ($O_2$) принимает электроны, его степень окисления понижается с 0 до -2, следовательно, кислород является окислителем.

Ответ: $S + O_2 \rightarrow SO_2$