Номер 2, страница 114 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Укажите наиболее характерные степени окисления серы в ее соединениях. Приведите примеры.

Сера (S) — химический элемент 16-й группы (VIА группы) третьего периода периодической системы. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома серы: $3s^23p^4$. Имея на внешнем уровне 6 валентных электронов, сера в соединениях может проявлять как отрицательные, так и положительные степени окисления. Наиболее характерными и устойчивыми для серы являются степени окисления -2, 0, +4, +6.

Степень окисления -2

Это низшая возможная степень окисления для серы. Атом серы, будучи достаточно электроотрицательным элементом, способен принимать 2 электрона до завершения внешнего энергетического уровня (до октета). Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с водородом и металлами, образуя сульфиды.

Примеры: сероводород ($H_2S$), сульфид натрия ($Na_2S$), сульфид железа(II) ($FeS$).

Степень окисления 0

Как и любой химический элемент в виде простого вещества, сера имеет степень окисления 0. В природе и промышленности сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций.

Пример: ромбическая сера ($S_8$).

Степень окисления +4

Данная степень окисления проявляется в соединениях с более электроотрицательными элементами, в первую очередь с кислородом. При этом атом серы отдает 4 валентных электрона.

Примеры: диоксид серы (сернистый газ, $SO_2$), сернистая кислота ($H_2SO_3$) и ее соли — сульфиты, например, сульфит натрия ($Na_2SO_3$).

Степень окисления +6

Это высшая степень окисления серы, которая равна номеру группы в периодической системе. Она реализуется в соединениях с самыми электроотрицательными элементами (кислородом, фтором), когда атом серы отдает все 6 своих валентных электронов.

Примеры: триоксид серы (серный ангидрид, $SO_3$), серная кислота ($H_2SO_4$) и ее соли — сульфаты, например, сульфат меди(II) ($CuSO_4$).

Ответ: Наиболее характерные степени окисления серы: -2 (например, $H_2S$), 0 (простое вещество $\text{S}$), +4 (например, $SO_2$) и +6 (например, $H_2SO_4$).