Номер 3, страница 55 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) иодоводородной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) гидроксида бария; г) нитрата меди(II); д) хлорида кальция.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении в полярном растворителе или расплавлении. Сильные электролиты (сильные кислоты, сильные основания, большинство солей) диссоциируют практически полностью и необратимо. Слабые электролиты (слабые кислоты, слабые основания, вода) диссоциируют частично и обратимо.

а) Иодоводородная кислота ($HI$) — сильная одноосновная кислота, является сильным электролитом. В водном растворе она полностью диссоциирует на катион водорода и иодид-анион. Уравнение диссоциации:
$HI \rightarrow H^+ + I^-$.
Ответ: $HI \rightarrow H^+ + I^-$

б) Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) — слабая трехосновная кислота, является слабым электролитом. Ее диссоциация в водном растворе происходит обратимо и ступенчато. Преимущественно диссоциация протекает по первой ступени, по последующим — в значительно меньшей степени.
I ступень: $H_3PO_4 \leftrightarrow H^+ + H_2PO_4^-$
II ступень: $H_2PO_4^- \leftrightarrow H^+ + HPO_4^{2-}$
III ступень: $HPO_4^{2-} \leftrightarrow H^+ + PO_4^{3-}$.
Ответ: I ступень: $H_3PO_4 \leftrightarrow H^+ + H_2PO_4^-$; II ступень: $H_2PO_4^- \leftrightarrow H^+ + HPO_4^{2-}$; III ступень: $HPO_4^{2-} \leftrightarrow H^+ + PO_4^{3-}$.

в) Гидроксид бария ($Ba(OH)_2$) — сильное основание (щелочь), сильный электролит. В водном растворе диссоциирует в одну ступень на катион бария и два гидроксид-аниона. Уравнение диссоциации:
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$.
Ответ: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$

г) Нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) — это растворимая соль, которая является сильным электролитом. В водном растворе она полностью диссоциирует на катион меди(II) и нитрат-анионы. Уравнение диссоциации:
$Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^-$.
Ответ: $Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^-$

д) Хлорид кальция ($CaCl_2$) — это растворимая соль, сильный электролит. В водном растворе полностью диссоциирует на катион кальция и хлорид-анионы. Уравнение диссоциации:
$CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$.
Ответ: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$