Номер 1, страница 55 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. Дайте определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты
С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД), кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют из положительных ионов (катионов) только катионы водорода ($H^+$). Именно наличие ионов водорода в растворе обусловливает общие свойства кислот, такие как кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (например, лакмус становится красным), а также их взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями.
Примеры диссоциации кислот:
Соляная кислота: $HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$
Серная кислота (полная диссоциация): $H_2SO_4 \leftrightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$
Ответ: Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода ($H^+$).

Основания
С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют из отрицательных ионов (анионов) только гидроксид-ионы ($OH^-$). Присутствие гидроксид-ионов в растворе определяет характерные свойства оснований: мылкость на ощупь (для растворов щелочей), изменение окраски индикаторов (лакмус синеет, фенолфталеин становится малиновым), взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
Примеры диссоциации оснований:
Гидроксид натрия: $NaOH \leftrightarrow Na^+ + OH^-$
Гидроксид кальция: $Ca(OH)_2 \leftrightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$
Ответ: Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ($OH^-$).

Соли
С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли — это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металла (или сложный катион, например, катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка. Соли являются продуктами реакции нейтрализации между кислотой и основанием.
Примеры диссоциации солей:
Хлорид натрия: $NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$
Сульфат калия: $K_2SO_4 \leftrightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$
Нитрат аммония: $NH_4NO_3 \leftrightarrow NH_4^+ + NO_3^-$
Ответ: Соли – это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.