Номер 5, страница 217 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

5. Напишите уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с серной кислотой; в) алюминия с фосфорной кислотой. Для каждой реакции укажите вещество-восстановитель и вещество-окислитель, покажите переход электронов между ними.

а)

Уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

В этой окислительно-восстановительной реакции магний повышает свою степень окисления, а водород понижает. Рассмотрим переход электронов:

$Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 1 (процесс окисления)

$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 (процесс восстановления)

Вещество, которое отдает электроны и окисляется, является восстановителем. В данном случае это магний ($Mg$).

Вещество, которое принимает электроны и восстанавливается, является окислителем. В данном случае это соляная кислота ($HCl$) за счет ионов водорода ($H^{+}$).

Ответ: Уравнение реакции: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$. Вещество-восстановитель – $Mg$ (магний). Вещество-окислитель – $HCl$ (соляная кислота).

б)

Уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой (разбавленной):

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$

В данной реакции цинк повышает свою степень окисления, а водород понижает. Рассмотрим переход электронов:

$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 (процесс окисления)

$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 (процесс восстановления)

Цинк ($Zn$) отдает электроны, следовательно, он является восстановителем.

Серная кислота ($H_2SO_4$) за счет ионов водорода ($H^{+}$) принимает электроны, следовательно, является окислителем.

Ответ: Уравнение реакции: $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$. Вещество-восстановитель – $Zn$ (цинк). Вещество-окислитель – $H_2SO_4$ (серная кислота).

в)

Уравнение реакции взаимодействия алюминия с фосфорной кислотой:

$2Al + 2H_3PO_4 \rightarrow 2AlPO_4 + 3H_2 \uparrow$

В этой реакции алюминий повышает свою степень окисления, а водород понижает. Составим схему электронного баланса:

$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 (процесс окисления)

$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 3 (процесс восстановления)

Алюминий ($Al$) является восстановителем, так как отдает электроны и окисляется.

Фосфорная кислота ($H_3PO_4$) за счет ионов водорода ($H^{+}$) является окислителем, так как принимает электроны и восстанавливается.

Ответ: Уравнение реакции: $2Al + 2H_3PO_4 \rightarrow 2AlPO_4 + 3H_2 \uparrow$. Вещество-восстановитель – $Al$ (алюминий). Вещество-окислитель – $H_3PO_4$ (фосфорная кислота).