Номер 3, страница 101 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Рассчитайте массу хлорида серебра, который можно получить при взаимодействии нитрата серебра химическим количеством 4,5 моль с хлоридом калия химическим количеством 5 моль.

Дано:

$n(AgNO_3) = 4,5$ моль

$n(KCl) = 5$ моль

Найти:

$m(AgCl)$ — ?

Решение:

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между нитратом серебра ($AgNO_3$) и хлоридом калия ($KCl$):

$AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3$

Из уравнения видно, что реагенты вступают в реакцию в мольном соотношении 1:1.

2. Определим, какое из исходных веществ находится в недостатке, то есть является лимитирующим реагентом. Для этого сравним данные количества веществ:

Количество нитрата серебра: $n(AgNO_3) = 4,5$ моль.

Количество хлорида калия: $n(KCl) = 5$ моль.

Так как для реакции 4,5 моль $AgNO_3$ требуется 4,5 моль $KCl$, а у нас есть 5 моль $KCl$, то хлорид калия находится в избытке, а нитрат серебра — в недостатке. Дальнейшие расчеты будем вести по веществу, которое находится в недостатке, то есть по $AgNO_3$.

3. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $AgNO_3$ образуется 1 моль $AgCl$. Следовательно, количество вещества образовавшегося хлорида серебра равно количеству вещества прореагировавшего нитрата серебра:

$n(AgCl) = n(AgNO_3) = 4,5$ моль.

4. Теперь рассчитаем молярную массу хлорида серебра ($M(AgCl)$). Используем относительные атомные массы серебра ($Ar(Ag) \approx 108$) и хлора ($Ar(Cl) \approx 35,5$):

$M(AgCl) = Ar(Ag) + Ar(Cl) = 108 + 35,5 = 143,5$ г/моль.

5. Наконец, рассчитаем массу хлорида серебра ($m(AgCl)$) по формуле $m = n \cdot M$:

$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 4,5 \text{ моль} \cdot 143,5 \text{ г/моль} = 645,75$ г.

Ответ: масса хлорида серебра, который можно получить, составляет 645,75 г.