Номер 3, страница 96 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Перечислите химические свойства соляной кислоты. Приведите примеры соответствующих реакций.

Соляная кислота ($HCl$) — это сильная одноосновная кислота, проявляющая все общие свойства кислот, а также специфические окислительно-восстановительные свойства, характерные для концентрированного раствора.

1. Взаимодействие с металлами

Соляная кислота реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с образованием соли (хлорида) и выделением водорода. Металлы, стоящие после водорода (Cu, Ag, Hg, Au), с разбавленной соляной кислотой не реагируют.

Пример реакции с магнием:

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Ответ: При взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется газообразный водород.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Соляная кислота вступает в реакцию нейтрализации с основными и амфотерными оксидами, в результате чего образуются соль и вода.

Пример реакции с оксидом железа(III):

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O$

Ответ: При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуется хлорид железа(III) и вода.

3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

Соляная кислота реагирует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами. Это реакция нейтрализации, в ходе которой образуются соль и вода.

Пример реакции с гидроксидом меди(II) (нерастворимое основание):

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$

Ответ: При взаимодействии нерастворимого гидроксида меди(II) с соляной кислотой образуется растворимая соль хлорид меди(II) и вода.

4. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот

Соляная кислота, как более сильная кислота, вытесняет более слабые или летучие кислоты из их солей. Часто реакция сопровождается выделением газа.

Пример реакции с карбонатом натрия (соль слабой угольной кислоты):

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется хлорид натрия, вода и выделяется углекислый газ.

5. Вступление в реакции ионного обмена с образованием осадка

Соляная кислота и ее соли (хлориды) вступают в реакции обмена с солями, если один из продуктов реакции выпадает в осадок. Качественной реакцией на хлорид-ион является образование белого творожистого осадка хлорида серебра при взаимодействии с солями серебра.

Пример реакции с нитратом серебра:

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3$

Ответ: При взаимодействии нитрата серебра с соляной кислотой образуется нерастворимый осадок хлорида серебра и азотная кислота.

6. Окислительно-восстановительные свойства

За счет атома хлора в низшей степени окисления (-1), концентрированная соляная кислота является восстановителем. Она окисляется сильными окислителями (такими как $KMnO_4, K_2Cr_2O_7, MnO_2$) до свободного хлора $Cl_2$.

Пример реакции с перманганатом калия:

$2KMnO_4 + 16HCl_{конц.} \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \uparrow + 8H_2O$

Ответ: При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой образуются хлориды калия и марганца, вода и выделяется газообразный хлор.