Номер 6, страница 60 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Составьте в молекулярной форме по два уравнения реакций ионного обмена, соответствующих сокращенному ионному уравнению:

а) $H^+ + OH^- = H_2O$;

б) $Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2\downarrow$;

в) $Mg(OH)_2 + 2H^+ = Mg^{2+} + 2H_2O$.

Решение

Для каждого сокращенного ионного уравнения необходимо составить два соответствующих молекулярных уравнения реакций ионного обмена. Это означает, что нужно подобрать реагенты (сильные электролиты, если они не указаны в ионном уравнении в недиссоциированном виде), которые при взаимодействии дадут указанные продукты, а остальные ионы ("ионы-наблюдатели") образуют растворимое соединение.

а) $H^+ + OH^- = H_2O$

Это сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации, которая протекает при взаимодействии любой сильной кислоты (источник ионов $H^+$) с любым сильным основанием - щелочью (источник ионов $OH^-$). В результате реакции образуется вода и растворимая соль, ионы которой сокращаются при написании сокращенного ионного уравнения.

1. Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия:
$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

2. Взаимодействие азотной кислоты и гидроксида калия:
$HNO_3 + KOH = KNO_3 + H_2O$

Ответ: $HCl + NaOH = NaCl + H_2O$; $HNO_3 + KOH = KNO_3 + H_2O$.

б) $Fe^{2+} + 2OH^- = Fe(OH)_2 \downarrow$

Это сокращенное ионное уравнение реакции, в результате которой образуется нерастворимый осадок гидроксида железа(II). Для этого необходимо, чтобы в реакцию вступили растворимая соль железа(II) (источник ионов $Fe^{2+}$) и щелочь (источник ионов $OH^-$). "Ионы-наблюдатели" при этом должны образовать растворимую соль.

1. Взаимодействие хлорида железа(II) и гидроксида натрия:
$FeCl_2 + 2NaOH = Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$

2. Взаимодействие нитрата железа(II) и гидроксида калия:
$Fe(NO_3)_2 + 2KOH = Fe(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3$

Ответ: $FeCl_2 + 2NaOH = Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$; $Fe(NO_3)_2 + 2KOH = Fe(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3$.

в) $Mg(OH)_2 + 2H^+ = Mg^{2+} + 2H_2O$

Это сокращенное ионное уравнение реакции растворения нерастворимого основания, гидроксида магния, в сильной кислоте (источник ионов $H^+$). В продуктах образуется растворимая соль магния (источник ионов $Mg^{2+}$) и вода.

1. Взаимодействие гидроксида магния и соляной кислоты:
$Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + 2H_2O$

2. Взаимодействие гидроксида магния и серной кислоты:
$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 = MgSO_4 + 2H_2O$

Ответ: $Mg(OH)_2 + 2HCl = MgCl_2 + 2H_2O$; $Mg(OH)_2 + H_2SO_4 = MgSO_4 + 2H_2O$.