Номер 2, страница 13 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. По каким признакам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные? Приведите по два примера оксидов каждого типа, назовите их.

Решение

Оксиды классифицируют на основные, кислотные и амфотерные на основании их химических свойств, а именно их способности взаимодействовать с кислотами и основаниями. Эта классификация также зависит от природы химического элемента (металл или неметалл) и его степени окисления.

Основные оксиды

Признаком основных оксидов является их способность реагировать с кислотами с образованием соли и воды. С основаниями они не реагируют. Как правило, их образуют металлы в низких степенях окисления (+1, +2).
Примеры:
1. $CaO$ — оксид кальция
2. $Na_2O$ — оксид натрия

Кислотные оксиды

Признаком кислотных оксидов является их способность реагировать с основаниями (щелочами) с образованием соли и воды. Их образуют неметаллы, а также металлы в высоких степенях окисления (от +5 и выше).
Примеры:
1. $SO_3$ — оксид серы(VI)
2. $P_2O_5$ — оксид фосфора(V)

Амфотерные оксиды

Признаком амфотерных оксидов является их способность проявлять двойственные свойства, то есть реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. Их образуют металлы в промежуточных степенях окисления (чаще всего +2, +3, +4).
Примеры:
1. $Al_2O_3$ — оксид алюминия
2. $ZnO$ — оксид цинка

Ответ: Оксиды делятся на группы по их способности реагировать с кислотами и/или основаниями.
Основные оксиды реагируют с кислотами. Примеры: оксид кальция ($CaO$) и оксид натрия ($Na_2O$).
Кислотные оксиды реагируют с основаниями. Примеры: оксид серы(VI) ($SO_3$) и оксид фосфора(V) ($P_2O_5$).
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с основаниями. Примеры: оксид алюминия ($Al_2O_3$) и оксид цинка ($ZnO$).